Popis
14 rôznych molekulárnych modelov podľa teórie VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion (teória odpudzovania elektrónových párov valenčnej vrstvy, valenčné elektróny sa kvôli ich rovnakému náboju navzájom odpudzujú a preto nadobudnú tvar pri ktorom je toto vzájomné odpudzovanie čo najmenšie, čím sa teda mení aj celkový tvar molekuly). Tvary molekúl : lineárne (1), trigonálno-planárne (2), tetraédrické (4), trigonálno-bipyramidálne (4) a oktaédrické (3).
Sada obsahuje atómy
: šedé, 2 otvory, lineárne (napr. BeCl2);
žlté, 3 otvory, trigonálne, (napr. SO3); čierne, 4 otvory, tetraédrické, (napr. CH4);
žlté, 4 otvory, tetraédrické, (napr. SO3);
červené, 4 otvory, tetraedrické, (napr. kyslík v H2O);
svetlo zelené. 4 otvory, tetraedrické, (napr.fluór v HF); svetlo hnedé, 5 otvorov, trigonálny-bipyramidálne, (napr. fosfor v PCL5);
žlté, 5 otvorov, trigonálny-bipyramidálne, (napr. síra v SF4);
zelené, 5 otvorov, trigonálny-bipyramidálne, (napr. chlór v ClF3);
purpurové: 5 otvorov, trigonálny-bipyramidálne, (napr. xenón v XeF2);
šedé, 6 otvorov, oktaedrické, (napr. metalické komplexy);
hnedé, 6 otvorov, oktaedrické, (napr.bróm v BrF5)
; medené, 6 otvorov, oktaedrické, (napr. medené komplexy).
Väzby:
50 ks stredné (šedé, jednoduchá väzba),
15 ks stredné (purpurové, znázorňuje voľné páry),
6 ks krátke (biela).
